ESTANDAR
Establezco relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen
COMPONENTE
Entorno físico
Ciencia, tecnología y sociedad
INDICADOR DE DESEMPEÑO
Relaciono la dieta de algunas comunidades humanas con los recursos disponibles y determino si es balanceada, uso modelos y representaciones que le permiten reconocer la estructura del átomo y su relación con su ubicación en la Tabla Periódica.
METODOLOGÍA/ SECUENCIA DIDÁCTICA
Unidad didáctica
Átomo y sistema periódico
* Modelos atómicos
* Configuración electrónica
Propósito
Identificar las partículas subatómicas y sus propiedades.
Interpreta la información de un átomo a partir de su configuración electrónica.
Desarrollo cognitivo instruccional
MODELO ACUTAL DEL ÁTOMO
La imposibilidad de dar una explicación teórica satisfactoria de los espectros de los átomos con más de un electrón con los principios de la mecánica clásica, condujo al desarrollo del modelo atómico actual que se basa en la mecánica cuántica.
También es conocido como el modelo atómico de orbitales, expuesto por las ideas de científicos como: E. Schrödinger y Heidelberg. Establece una serie de postulados, de los que cabe recalcar los siguientes:
El electrón se comporta como una onda en su movimiento alrededor del núcleo.
No es posible predecir la trayectoria exacta del electrón alrededor del núcleo.
Existen varias clases de orbitales que se diferencian por su forma y orientación en el espacio; así decimos que hay orbitales: s, p, d, f.
En cada nivel energético hay un número determinado de orbitales de cada clase.
Un orbital atómico es la región del espacio donde existe una probabilidad aceptable de que se encuentre un electrón. En cada orbital no puede encontrarse más de dos electrones.
El modelo se fundamenta en los siguientes principios:
Principio de onda-partícula de Broglie: Señala que la materia y la energía presentan caracteres de onda y partícula; que los electrones giran por la energía que llevan y describen ondas de una longitud determinada.
Principio estacionario de Bohr: El mismo que señala que un electrón puede girar alrededor del núcleo en forma indefinida.
Principio de incertidumbre de Heidelberg: Determina que es imposible conocer simultáneamente y con exactitud la posición y velocidad del electrón.
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos son valores que indican la característica de cada electrón, nos permiten determinar de manera aproximada la ubicación casi precisa del electrón, para un mejor estudio los números cuánticos se clasificaron en 4 que son:
1. Número cuántico principal.
2. Número cuántico secundario o azimutal.
3. Número cuántico magnético
4. Número cuántico magnético Spin.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
La Configuración Electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.
Desarrollo Metodológico
De la lectura saca a tu cuaderno los hechos que le permitan describir con sus propias palabras la historia de los modelos atómicos.
De la lectura elabora una línea de tiempo de la evolución del átomo.
Observe las siguientes ilustraciones detalladamente.
Invente una copla, un refrán, una estrofa para una canción, o un chiste científico (como los ejemplos expuestos) que exprese una característica de los átomos. Utilice el espacio que se brinda en la parte inferior de las imágenes.
Teniendo en cuenta el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund, identifique cuál es el error en cada una de las distribuciones electrónicas. Luego, escriba en su cuaderno la forma correcta de estas distribuciones.
5. A partir de las características que se mencionan a continuación, identifique el elemento.
a) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s1 _______________________
b) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 __________________________
c) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ________________
d) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2_________